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高考化学知识点总结，化学高考必背知识点( 三 )

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高考化学知识点总结，化学高考必背知识点


4，高中化学必背知识点归纳 有机这些是羟基官能团基本的化学性质 。1 。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2 。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 1.与活泼金属反应 例如R-OH+Na---RONa+H2 2.与卤烃反应 例如R-OH+HX---RX+H2O 3.与无机酸反应 R-OH+H2SO4---R-O-SO2OH+H2O 4脱水反应在浓硫酸170度的条件下H-CH2-CH2-OH----CH2=CH2+H2O 还有氧化和脱氢 。3 。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4 。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5 。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6 。酯，官能团，酯基 -CHO可以发生银镜反应 能发生水解得到酸和醇5，高中化学知识点有哪些氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性 。不是所有的物质都有化学键结合 。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性 。F－是F元素能失去电子具有还原性 。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用 。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子） 。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应） 。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性 。2、不是所有的物质都有化学键结合 。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化 。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性 。4、F－是F元素能失去电子具有还原性 。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色 。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关 。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一 。6，化学九年级上册知识点有哪些化学九年级上册知识点：物质的变化和性质 。物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化 。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质 。基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等 。物质的变化和性质物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化 。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质 。如可燃性氧化性、还原性、毒性等 。基本实验操作药品的取用：1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL 。2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 。3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平 。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口 。空气的成分和组成空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 。氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 。2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂 。反应类型基本反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 。3、氧化反应：物质与氧发生的反应 。物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等 。2、纯净物：只含有一种物质 。单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等 。化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等 。氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等 。构成物质的粒子―――分子、原子、离子 。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子 。分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分 。7，高考化学必考的知识点和公式 高考化学必考知识点的总结归纳 作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率 。1、 氧化还原相关概念和应用（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2） 氧化性、还原性的相互比较（3） 氧化还原方程式的书写及配平（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6） 电化学中的氧化还原反应 2、 物质结构、元素周期表的认识（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较（3） 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 （4）能画出短周期元素周期表的草表 ，理解“位—构—性” 3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容 。4、 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） 5、 离子的鉴别、离子共存（1） 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存（2） 因相互发生氧化还原而不能大量共存（3） 因双水解、生成络合物而不能大量共存（4） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5） 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等 6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1） 善用微粒的守恒判断 （电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2） 电荷守恒中的多价态离子处理 7、 pH值的计算（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算） 。8、 化学反应速度、化学平衡（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4） 利用“等效平衡”观点来解题 9、 电化学（1） 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2） 能写出各电极的电极反应方程式（3） 了解常见离子的电化学放电顺序（4） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、 盐类的水解（1） 盐类能发生水解的原因（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（2） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（3） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）（4） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性（5） 物质间三角转化关系 12、有机物的聚合及单体的推断 （1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 （2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 （3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之间的缩聚反应 13、同分异构体的书写 （1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐 （2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14、有机物的燃烧 （1）能写出有机物燃烧的通式 （2）燃烧最可能获得的是C和H关系 15、完成有机反应的化学方程式 （1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式 （2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 16、有机物化学推断的解答 （“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”） （1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯） （2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据 （3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构 17．化学实验装置与基本操作 （1）常见物质的分离、提纯和鉴别 （2）常见气体的制备方法 （3）实验设计和实验评价 18、化学计算 （1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范 （2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势 化学计算中的巧妙方法小结： 得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等

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