铝性质铝的性质是什么( 二 ) _云知道

而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。

例题1、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质量，从铝土矿中提纯Al2O3的工艺流程如下：

讨论回答下列问题：
（1）写出①、②中可能发生反应的离子方程式：
①，
②。
（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：
答案：①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3；
【铝性质铝的性质是什么】（2）Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。

②中加入的是过量的氢氧化钠溶液，步骤①得到的滤液中含有Al3+和Fe3+，则发生的反应的离子方程式是：

（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。
例题2
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为______ ， B点的沉淀物的化学式为______．
（2）原混合物中MgCl2的质量是______g，AlCl3的质量是______g
（3）Q点HCl溶液加入量是______mL．
解答：
1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；A-B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为

B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；
故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；
（2）A点沉淀的是氢氧化镁

根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知， n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）?M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
故答案为：1.9；2.67g；
（3）B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，