五年级上册可爱的榆林试卷答案【范文9篇】( 四 )

(1)+43 Kj/mol < AD (2)原料中过量H-2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降 (3)590℃前升高温度，反应①平衡正向移动升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多更高温度则有更多的C4H10裂解导致产率降低【参考解析】 (1)根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-199 kj/mol +242 kj/mol =+43kj/mol 。由a图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x的压强更小， x<0.1 。由于反应①为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确、B错误。反应①正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误， D正确。正确答案：+43kj/mol、小于、AD 。 (2)一方面H2可以活化催化剂，同时作为反应①的产物，他也会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量。正确答案：原料中过量H-2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降。 (3)590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。正确答案：590℃前升高温度，反应①平衡正向移动、升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多、更高温度则有更多的C4H10裂解导致产率降低。 28.(15分) 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化， MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?) 。回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________ 。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________ 。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________;若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1 。 (5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________ 。 (填“高”或“低”) 【参考答案】 (1)避免水底还原性杂质进入水样中。 (或者防止水体中的氧气逸出) (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 (3)容量瓶;氧气 (4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab (5)低【参考解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。 (1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。 (2)根据氧化还原反应原理， Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶;加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。 (4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化; 根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为 [(ab×10-3)÷4×32×103]÷0.1=80ab (5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表) 。回答下列问题： (1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________ 。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1) 。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________ 。 (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析， R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________ 。 (填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数， n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5-中的大π键应表示为____________ 。 ③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________ 。 (4)R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________ 。【参考答案】 (1) (2)从左到右非金属性增强，失电子能力减弱， N的p能级处于半充满状态 (3)①ABD; C②5NA ③(H3O+)O—H……N (NH4+))N—H……N (4) 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分) 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1 。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。回答下列问题： (1)A的结构简式为____________ 。 (2)B的化学名称为____________ 。 (3)C与D反应生成E的化学方程式为____________ 。 (4)由E生成F的反应类型为____________ 。 (5)G是分子式为____________ 。 (6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应， 1mol的L可与2mol的Na2CO3反应， L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________ 。【参考答案】 (1) (2) 2-丙醇 (3) (4)取代反应 (5)C18H31NO4 (6)6、【参考解析】A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为;B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3;D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为; (1)A的结构简式为; (2)B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，其化学名称为2-丙醇; (3)HOCH2CH2OCH(CH3)2和发生反应生成E的化学方程式为： (4)和发生取代反应生成F; (5)有机物G的分子式为C18H31NO4; (6)L是的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应， 1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，只满足条件的L共有6种;其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。五年级上册可爱的榆林试卷答案【范文9篇】八可爱的乌龟五年级作文

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