离子电离强弱
1、水解性越强的离子越不容易电离 。
2、常见的酸根离子容易电离 。
3、 金属离子跟金属性强弱有关系，金属性越强电离就越强。
为什么不同弱酸电离程度越大酸性越强？电离常数越大的酸，说明酸的溶液酸性就越强对应的酸根的水解能力是越弱比如氢氟酸与碳酸，氢氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的为4.5X10?﹣7(Ka1)明显前者比后者酸性强，酸根离子的水解通常是越弱越厉害
酸的电离能力强弱比较？酸性越强电离能力也是越强的
一般强酸都是强电解质，一个溶液呈酸性是由于溶液中氢离子的浓度是高于氢氧根离子的浓度的，准确的来说，酸的电离能力越强，那么本身电离出的氢离子的浓度越高，相对来说氢氧根的浓度就越低（温度一定，水的离子积常数一定），那么呈现的酸性越强
怎么判断水的电离程度最大或相同？首先考虑温度因素，温度越高，水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离，根据此可以判断水的电离程度 。
什么叫电离平衡和电离度？电离度（ionization degree）是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，用来表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度 。电离平衡常数在物质类型是一样的时候,也可以用来判断电解质的相对强弱,比如：
HAc 与HF比较,电解质类型均为1：1型,反应：
-----------HAc- = H+ + Ac-
【离子电离强弱，为什么不同弱酸电离程度越大酸性越强？】不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，电离度计算公式为：(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 。
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