高中化学竞赛试题，高一化学竞赛题高手来帮帮忙 _高手来帮帮忙

1，高一化学竞赛题高手来帮帮忙 11.能与铝反应放氢气的物质有酸和强碱。A 。若为酸性，有H+，与硝酸根组成HNO3，强氧化性，与Fe2+不共存；若为碱性，OH-与Fe2+不共存。B 。H+与OH-都与HCO3-不共存 C 。虽然H+和CO32-不共存，但OH-就没关系了，所以不对 D 。NH4+与OH-不共存，但H+就可以，也不对 12.氧气原本是0价，反应后生成的水和二氧化碳中氧元素都是-2价，每个氧原子降低2价，共6个氧原子，降低12价，所以转移12mol电子。从乙醇中的C算也是一样，但是你们应该还没学有机，就先不说了，以后就知道了 13.A 。运用质子守恒的思想，即水电离的H+与OH-总和相同，故OH-＝H+（剩余）+H+（被结合），本题中CO32-与HCO3-水解结合H+，CO32-结合两个，生成碳酸，HCO3-结合一个，所以可得该选项正确。B 。由于NH4+水解产生NH3·H2O，会减少，但Cl-不水解，所以NH4+第一题答案选A 首先列出所有可能的方程式：条件都是加热，水就是水蒸气 2NaHCO3--->Na2CO3+CO2(箭头)+H2O(箭头） 2Na2O2+2H2O--->4NaOH+O2(箭头) 2NaOH+CO2--->Na2CO3+H2O（箭头）由反应后无过氧化钠剩余，我们只要考虑2种临界情况第一种情况：只有2molNaHCO3，则生成的Na2CO3是1mol 。第二种情况： Na2O2完全反应掉，将上面的方程式综合一下对应关系式 4NaHCO3+2Na2O2-----4Na2CO3+O2(箭头)+2H2O 根据反应前后c(Na+)相等，可知所得的Na2CO3最多2mol

2，一道高中化学竞赛试题Cu2++S2 = Cu + S K = 5.82×1027； n = 2, lnK = 2x96485C mol1x(0.345+0.476)V/(8.314 J K1mol1x298.15K) （1 分）3代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 5.606.93 范围内均得满分。K = [Cu2+]1[S2-]1；严格的表达式为 K =（[Cu2+]1[S2]1）X co2 （1 分） 2-2 金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散。两个要点各 0.5 分。（1 分） 2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的 pH 。现设 pH = 6，写出反应的离子方程式。Cu2+ + H2S = Cu + S + 2H+ 将方程式中的 H2S 写成 HS或 S2，即使方程配平了，均不得分。2-4 请对此实验结果作一简短评论。开放式。只要写出了有一定合理性的评论均可得分。（1 分）【高中化学竞赛试题，高一化学竞赛题高手来帮帮忙】

3，化学奥赛题目关于原子电子排布式1.O2和NO2的比为1:4,据此可以配平方程式: 2UO2(NO3)2=2UO3＋4NO2↑＋O2↑U为+6价选B2.根据方程式,每生成3molH2消耗6mol氢离子或2mol氢氧根,因为测得生成的气体在相同状况下体积比为1︰2,所以可判断对于盐酸来说铝过量,对于NaOH来说铝不足或恰好反应.盐酸全反应,生成0.15mol氢气,NaOH生成0.3molH2,消耗0.2mol铝选A3.酸中硝酸不行,会氧化SO32-生成SO42-,所以有3*4=12种选CBACB A D1.因为全部溶于水,所以NO2:O2=4:1,所以生成物中铀的化合价为+6选B2.盐酸与铝反应应是以摩尔铝生成1.5摩尔气体,消耗三摩尔盐酸;一摩尔铝消耗一摩尔纳,也放出1.5摩尔气体.现在气体比为1:2,所以盐酸不足量,共放出0.15摩尔气体,所以有0.2摩尔铝,选A3.应该用盐酸或稀硫酸,盐酸的话可以用钾盐,纳盐,钡盐,硫酸的话用钾盐、钠盐、铵盐,选A核外电子排布式：1s1 2s1 2p3 3s1 3p3 3d5 4s1 4p3 4d5 4f7 5s1 5p3 5d5 6s1 6p2 中学的写法是：+42 1 4 9 16 9 3 。每个轨道只容纳1个电子，则42号元素按照核外电子排布的能量最低原理、鲍林近似能级图、洪特规则排布，其电子排布是就是这样的，最外层电子排布式为6s1 6p2 。这是新元素周期表：42号元素(图中绿色的)处于第六周期第ⅢA族，属于类似与卤素的元素。由于现在一个轨道只容纳一个电子，所以按照这个新规则，可以判断元素周期表中的“稀有气体”所达到的稳定结构应该是最外层电子数为4的稳定结构，而不是8，42号元素的中性原子最外层电子数为3，差一个电子就可以达到最外层为4个电子的稳定结构，因此它容易得到电子，而变为稳定的-1价阴离子。