一氧化碳的性质，一氧化碳的物理性质和化学性质 _碳的

1，一氧化碳的物理性质和化学性质靓车行【一氧化碳的性质，一氧化碳的物理性质和化学性质】

2，一氧化碳的性质物理性质：一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃，标准状况下气体密度为1.25g/L 。化学性质：有可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。

3，一氧化碳性质一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，易溶于氨水等弱极性的溶剂。一氧化碳的化学性质有：1、一氧化碳是碳或含碳有机物，不完全燃烧，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作燃料；2、一氧化碳具有较强的还原性，在工业上常用来性冶炼金属，把金属从它们的氧化物中还原出来；3、一氧化碳有毒，易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧而发生中毒。

4，一氧化碳的基本性质是什么可燃性，还原性要问的是那一方面的性质啊？此物质对你无效基本上绝对能毒死人。。。。。无色无味无臭物理性质：密度比空气小（因为空气的平均相对分子质量为29而一氧化碳的相对分子质量为28）、有毒（因为它比氧气更易与血液中的血红蛋白分子相结合）、难融于水、无色无味，化学性质：具有可燃姓、还原性、5，一氧化碳的相关化学性质是什么化学性质有：可燃性和还原性和毒性可燃性：2CO+O2==点燃==2CO2还原性：CO+3Fe2O3==高温== 2 Fe3O4+CO2 毒性：CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人中毒。在高温下可以还原三氧化二铁，具有还原性不能供给呼吸，能与血液中血红蛋白反应。能被继续氧化成CO2，具有可燃性和还原性有可燃性易与人体的血红蛋白结合造成人体供氧不足而中毒有还原性H2,C,CO都具有还原性，CO可作燃料6，一氧化碳的物理性质有一氧化碳的化学性质有（一）一氧化碳的物理性质有：（1）无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，易溶于氨水等弱极性的溶剂。（二）一氧化碳的化学性质有：（1）一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作燃料。（2）一氧化碳具有较强的还原性，在工业上常用来性冶炼金属，把金属从它们的氧化物中还原出来。如CO+CuO=Δ=Cu+CO2 （3）一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧而发生中毒，所以一氧化碳有毒。物理性质：无色、无味、密度比空气小、溶解性……化学性质：具有还原性、简单来说，老师会给你们讲物理性质：无色无味气体，不溶于水，密度略小于空气，小到可以忽略。故收集co时，不能用向下排空气法，只能用排水法。化学性质：可燃性，还原性（和氢气，碳比较还原氧化铜），毒性呀物理性质；1无色无味气体2密度为1.25g/升3难溶于水化学性质；可燃在氧气中燃烧淡蓝色火焰还原性还原氧化铜物理性质：没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近，为1.25克/升，化学性质：1、可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性2、可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性3、有剧毒性7，一氧化碳的化学性质是什么 1、可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性。2、可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性。3、有剧毒性。CO 是个电子对的给予体，能与血红蛋白的亚铁结合形成配位从而影响血红蛋白的运输氧气，同时CO具有强的还原性，能与活泼金属氧化物反应，制取金属。【化学性质】一氧化碳的化学性质分为还原性、可燃性、毒性等1. 还原性：一氧化碳的氧化性主要用于冶炼金属.在试管内加入一氧化碳和氧化铜一起加热，会生成铜和二氧化碳（方程式：CO十CuO====Cu+CO2）这种方法可以冶炼出纯铜。2. 可燃性：一氧化碳可以点燃，生成发出蓝色火苗，同时释放出大量的热，生成二氧化碳。（方程式：2CO+O2=2CO2 )3. 毒性：一氧化碳有剧毒，它非常容易和血液中的血红蛋白结合，使得人因为缺氧而死亡。我们常见的煤气中毒的原理就在这里。一氧化碳是煤气的主要组成部分，煤气如果在不通风的情况下，大量被吸入人体体内，就会造成人体缺氧，非常容易引发人胸闷及严重中毒。能燃烧！！具有还原性！！（炼铁时）一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳.高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物.8，一氧化碳的化学性质及物理性质及制取分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：1.COOH?COOH===Δ===CO2?+CO?+H2O（H2SO4催化）2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO+CuO=Cu+CO2CO+ZnO=Zn+CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。一氧化碳实验室制法：H2O+C==CO+H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+C＝2COHCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑9，一氧化碳的物理性质化学性质用途物理性质外观与性状：无色、无嗅、无味的气体。熔点（℃）：-199.1沸点（℃）：-191.4相对密度（水=1）：0.793（液体）。相对蒸气密度（空气=1）：0.967蒸气压（kPa）：309kPa/-180℃燃烧热（kJ/mol）：溶解性：在水中的溶解度低，但易被氨水吸收。稳定性：稳定。禁配物：强氧化剂、碱类。分解产物：400～700℃间分解为碳和二氧化碳。一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO+O2==点燃==2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。实验室一般使用浓硫酸或加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：1.C2H2O4—Δ→CO2?+CO?+H2O C2H2O4—浓H2SO4→CO2?+CO?+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO+CuO=Δ=Cu+CO2CO+ZnO=Δ=Zn+CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO+3Fe2O3==高温== 2 Fe3O4+CO2Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2FeO+CO==高温==Fe+CO2一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2注意：一氧化碳常温下化学性质稳定一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！