杂化轨道理论是1931年由莱纳斯·鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出的 。虽然它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论 。
【化学SP杂化轨道理论】核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态 。而在某些外加作用下，电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态 。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，单个原子中，具有能量相近的两个能级中，具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为激发态，进入能量较高的能级中去，即所谓的跃迁现象，从而新形成了一个或多个能量较高的能级 。此时，这一个或多个原来处于较低能量的能级的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的能级中的电子相同 。这样，这些电子的轨道便混杂在一起 ， 这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态 。
推荐阅读
- 化学材料的分类
- 化学的魅力何在
- 化学酸碱盐知识点总括
- 化学等价与磁等价有什么区别
- 化学上RO2表示什么
- 化学元素周期表口诀
- 化学工业的安全措施主要包括哪些
- 化学分为什么
- 化学物品都包括什么
- 化学平衡的四大平衡