【知识点1】氨
1、氨的物理性质
氨气是 色、有 气味的气体 ， 密度比空气 ，极易溶解于 (1:700) 。氨很容易液化，液化时 热 。液氨汽化要 大量热量，故液氨常用作 剂 。
【实验5-6P13】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满
NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(先吸入水)的橡胶塞塞瓶口 。倒
置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(先在水中滴入少量酚酞
溶液) 。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 。观察并描
述现象，分析出现这些现象的可能原因 。
现象： 。
结论： 。
实验原理： 。
实验成功的关键： 。
【氨气的催化和氧化方程式 氨气的催化氧化化学方程式】2、氨的化学性质
(1)氨与水的反应
氨溶于水，会与水结合成一水合氨( )，一水合氨中有 部分(1%)电离成
和。故在氨水溶液中存在如下平衡：。
氨的水溶液(俗称 )显弱碱性，能使酚酞溶液变 或 色石蕊试纸变 。氨水中存在的分子有 、H2O等（其中不稳定的分子为 ），存在的离子有 等 。但通常把 当作氨水的溶质，如0.1mol/L氨水中： =
0.1mol/L 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。
⑵与酸反应
氨气与HCl气体反应： ；现象 ： 。
氨气通入盐酸溶液中： ；离子方程式： 。
氨水与盐酸反应： ；离子方程式：
(3)氨的催化氧化
(此反应为工业制硝酸的基础)
【知识点2】铵盐
绝大多数铵盐易溶于 ，受热易 ，与碱反应产生。
1、铵盐不稳定，受热分解
氯化铵的分解：
碳酸氢铵分解：
硝酸铵的分解(生成物中有N2、O2等)：
提示：铵盐受热易分解 ， 但不是所有的铵盐分解都产生 。
2、铵盐与碱反应：
(1)氯化铵与固体氢氧化钠固体混合加热： 。
(2) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
(可用此原理检验溶液中的NH4+)
。
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风) ， 用 夹取一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式 。
现象: 。
离子方程式: 。
(3)氨的实验室制法(见P 15图5-13)
在实验室里，常用加热 盐和 的混合物的方法制取氨 。由于氨易溶于水，常用向 排 法来收集 。
①反应原理:
②发生装置： 型装置 。与制备 等气体的装置相似 。
③NH3的检验：a.用 检验 。b.用 检验 。
④NH3的干燥：NH3通常用 干燥 。不能用 作干燥剂 。
⑤试管口棉花的作用： 。
⑥注意事项：反应装置中试管口须 。选用药品时最好用新制的 。余氨的吸收： 。
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