解离常数计算公式【解离常数计算公式，hi的解离常数是多少】
解离常数计算公式是HAC==H++AC-，解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数 。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说 ， 其碱性增加 。
解离常数是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态 ， 进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性 。对于药物分子 ， pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质 。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义 。
hi的解离常数是多少HI==H+I
设HI为100,离解率19.4%，
平衡时HI=80.6 ， H=19.4，I=19.4
K=19.4^2/80.6=4.67
解离常数kpa有单位你是说电离常数的单位吗？这个一般可以省略不写 。因为不同的表达式化简出来的单元式不一样的，也即没有统一的单位 。
水的解离常数是多少氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5） 氨水： 氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味 。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm3 。氨气易溶于水、乙醇 。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得 。氨水的组成： 超分子：NH3·xH2O（NH3 分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个 ， 则 x = 4。这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 N···H－O 较强些 ， 其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 O···H－N 则稍弱些 。
为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 N···H－O，总把 氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O。分子：水分子（非水合的“氨气分子”绝不存在！即使是逸出氨水液面的“氨气分子”，也可能有极个别的NH3·H2O等超分子） 3种离子：铵根离子，氢离子 ， 氢氧根离子 其中 H2O（多）NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·xH2O(较多)
盐酸的解离常数是多少强酸的解离常数越大，其相应的酸根的水解常数越小 ， 比如盐酸的解离常数Ka=10^7 ， 氯化钠几乎不水解，而溴酸的ka=1.0*10^-1，故溴酸钾的水解常数则明显比氯化钠大一些，之所以溴酸钾和氯化钠的水溶液都呈中性，是因为强酸在水溶液都具有拉平效应，所以无论电离常数多么大都被拉平至水合氢离子的电离常数 ， 所以导致其酸根的水解常数虽然不同，但在水溶液中也被拉平 ， 所以许多强酸强碱的正盐水溶液PH也基本是一样的 。
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